Hướng dẫn giải bài xích 18: Nhôm, sách giáo khoa hóa học 9. Nội dung bài Giải bài xích 1 2 3 4 5 6 trang 57 58 sgk hóa học 9 bao gồm đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, chăm đề hóa học, … bao gồm trong SGK sẽ giúp các em học viên học tốt môn hóa học lớp 9, ôn thi vào lớp 10 THPT.
Bạn đang xem: Giải bài tập hóa học 9
Lý thuyết
I. đặc điểm vật lí
Nhôm là kim loại màu trắng bạc, dẻo, dẫn điện cùng dẫn sức nóng tốt. Nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm3), mềm, rét chảy làm việc 660°c.
II. Tính chất hóa học
1. Nhôm có đặc thù hóa học tập của sắt kẽm kim loại không?
a) phản ứng cùng với oxi và một số trong những phi kim.
Phương trình hóa học:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Nhận xét: ở điều kiện thường, nhôm phản nghịch ứng với oxi tạo ra thành lớp Al2O3 mỏng manh bền vững, lớp oxit này bảo đảm đồ vật bằng nhôm, cấm đoán nhôm chức năng oxi trong không khí, nước.
b) phản nghịch ứng với axit (HCl, H2SO4 loãng,..)
Phương trình hóa học:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Chú ý: Nhôm không công dụng với H,SO4, HNO3 đặc, nguội.
c) bội phản ứng cùng với dung dịch muối hạt của kim loại yếu hơn.
Phương trình hóa học:
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
2. Nhôm có đặc điểm hóa học nào khác?
2Al + 3NaOH → 2NaAlO2 + 3H2
Nhận xét: Nhôm bội nghịch ứng với dung dịch kiềm.
III. Ứng dụng
Nhôm và kim loại tổng hợp của nhôm được sử dụng rộng rãi trong đời sống: vật dụng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dưng….
IV. Chế tạo nhôm
Nguyên liệu: quặng bôxit có thành phần đa phần là Al2O3.
Phương trình hóa học:
(2Al_2O_3mathrelmathopkern0ptlongrightarrowlimits_criolit^dpnc 4Al + 3O_2)
Dưới đây là phần lí giải Giải bài bác 1 2 3 4 5 6 trang 57 58 sgk hóa học 9. Chúng ta hãy đọc kỹ đầu bài trước khi giải nhé!
Bài tập
themanupblog.com ra mắt với các bạn đầy đủ phương pháp trả lời những câu hỏi, giải các bài tập chất hóa học 9 kèm bài xích giải, câu trả lời chi tiết bài 1 2 3 4 5 6 trang 57 58 sgk chất hóa học 9 cho các bạn tham khảo. Nội dung cụ thể câu trả lời, bài bác giải từng bài tập các bạn xem bên dưới đây:
1. Giải bài bác 1 trang 57 sgk chất hóa học 9
Hãy điền vào bảng những đặc thù tương ứng với những ứng dụng của nhôm:
| TÍNH CHẤT CỦA NHÔM | ỨNG DỤNG CỦA NHÔM | |
| 1 | Làm dây dẫn điện | |
| 2 | Chế chế tạo máy bay, ô tô, xe cộ lửa, … | |
| 3 | Làm vẻ ngoài gia đình: nỗi, xoong, … |
Trả lời:
| TÍNH CHẤT CỦA NHÔM | ỨNG DỤNG CỦA NHÔM | |
| 1 | Dẫn điện tốt | Làm dây dẫn điện |
| 2 | Nhẹ, bền | Chế sản xuất máy bay, ôtô, xe cộ lửa,… |
| 3 | Tính dẻo, dẫn sức nóng tốt, nóng chảy làm việc to cao. | Làm phương pháp gia dụng: xoong, nồi, âm,… |
2. Giải bài 2 trang 58 sgk hóa học 9
Thả một miếng nhôm vào những ống nghiệm chứa các dung dịch sau :
a) MgSO4; b) CuCl2;
c) AgNO3; d) HCl.
Cho biết hiện tượng lạ xảy ra. Lý giải và viết phương trình hoá học.
Trả lời:
a) Thả nhôm vào dung dịch MgSO4:
Không gồm phản ứng, bởi vì Al hoạt động hóa học yếu hơn Mg, không đẩy được magie ra khỏi muối.
b) Thả nhôm vào hỗn hợp CuCl2:
Hiện tượng: Có chất rắn red color bám vào lá nhôm, màu xanh da trời lam của hỗn hợp nhạt dần. Do Al hoạt dộng táo tợn hơn Cu, phải đẩy đồng thoát khỏi dung dịch muối, chế tác thành Cu (màu đỏ) phụ thuộc vào là nhôm.
Xem thêm: Bộ Phim Siêu Người Máy Biến Hình Hay, Bộ Phim Siêu Người Máy Biến Hình
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu↓
c) Thả nhôm vào hỗn hợp AgN03:
Hiện tượng: Có hóa học rắn white color bám vào lá nhôm. Bởi Al hoạt động hóa học khỏe khoắn hơn Ag, yêu cầu đẩy bạc ra khỏi muối, tạo ra thành Ag (màu trắng) dính vào lá nhôm.
Al + 3AgN03 → Al(N03)3 + 3Ag↓
d) Thả nhôm vào dung dịch HCl:
Hiện tượng: Có khí bay ra, nhôm bị hài hòa dần. Vày nhôm đứng trước hiđro cần phản ứng cùng với axit HCl, tạo thành thành muối bột nhôm clorua, tan với giải phóng khí hiđro.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
3. Giải bài bác 3 trang 58 sgk chất hóa học 9
Có nên dùng xô, chậu, nổi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây cất không ? Hãy giải thích.
Trả lời:
Không nên. Vày vôi, nước vôi hoặc vữa xây dựng đều phải sở hữu chứa Ca(OH)2 là chất kiềm, hóa học này sẽ hủy diệt dần những đồ vật bằng nhôm do tất cả xảy ra các phản ứng.
Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O
2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2 ↑.
4. Giải bài bác 4 trang 58 sgk hóa học 9
Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để gia công sạch muối bột nhôm ? phân tích và lý giải và viết phương trình hoá học.
a) AgNO3; b) HCl; c) Mg; d)Al; e) Zn.
Trả lời:
Để làm sạch muối AlCl3 có lẫn tạp chất CuCl2 rất có thể dùng: nhôm, bởi Al hoạt dộng hóa học bạo phổi hơn Cu, đẩy đồng thoát khỏi dung dịch, chế tạo ra thành đồng kim loại Cu.
Phương trình hóa học:
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu↓
5. Giải bài 5 trang 58 sgk hóa học 9
Thành phần hoá học chủ yếu của đất nung là :(Al_20_3. m 2Si0_2.2H_20). Hãy tính phần trăm cân nặng của nhôm trong hợp chất trên.
Bài giải:
Thành phần hóa học chính của đất sét là Al2O3. 2SiO2. 2H2O
Khối lượng mol của thích hợp chất:
(M_Al_20_3. m 2Si0_2.2H_20=258)
Khối lượng nhôm trong phù hợp chất:
mAl = 27.2 = 54 (g)
Phần trăm cân nặng của nhôm trong đúng theo chất:
(\% m_Al = 54 over 258 cdot 100\% = 20,93\% )
6. Giải bài bác 6* trang 58 sgk chất hóa học 9
Để khẳng định thành phần phần trăm khối lượng của các thành phần hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thử nghiệm sau :
Thí nghiệm 1: mang lại m gam các thành phần hỗn hợp A tính năng hết với hỗn hợp H2SO4 loãng dư, thu được 1568 ml khí ỏ điều kiện tiêu chuẩn.
Thí nghiệm 2: đến m gam các thành phần hỗn hợp A chức năng với dung dịch NaOH dư, sau phản nghịch ứng thấy còn sót lại 0,6 gam hóa học rắn.
Tính phần trăm cân nặng của mỗi chất trong hỗn hợp A.
Bài giải:
Thí nghiệm 1: Cả Al với Mg cùng phản ứng
2Al + 3H2S04 → Al2(S04)3 + 3H2 ↑ (1)
Mg + H2S04 → MgS04 + H2↑ (2)
Thí nghiệm 2: Chỉ gồm Al thâm nhập phản ứng, hóa học rắn còn lại là Mg dư.
⇒ mMg= 0,6 (g)
⇒ nMg= 0,6 : 24 = 0,025 mol
Số mol khí thoát ra:
nkhí = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol
Dựa vào PTHH (1), (2) với số mol khí H2 đo lường và thống kê được số mol của Al:
Gọi x là số mol Al.
Theo pt (1) nH2 (1) = (frac32) nAl (= frac3x2 ) mol
Theo pt (2) nH2 (2) = nMg = 0,025 mol
Theo đề bài xích ta có:
(frac3x2 + 0,025 = 0,07)
Giải ra ta có: x = 0,03 mol ⇒ mAl = 0,03 x 27 = 0,81g
Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,81 = 1,41 gam
Phần trăm khối lượng mỗi chất trong các thành phần hỗn hợp A:
(\ \% m_Al = frac0,81 imes 100 \% (0,81+0,6) = 57,45 \% \ \ \% m_Mg = 100 \% – 57,45 \% = 42,55 \%.)
Bài trước:
Bài tiếp theo:
Trên đấy là phần khuyên bảo Giải bài xích 1 2 3 4 5 6 trang 57 58 sgk hóa học 9 rất đầy đủ và ngắn gọn nhất. Chúc chúng ta làm bài môn hóa học lớp 9 thiệt tốt!
